|
Химия - (шпаргалка)Химия - (шпаргалка)Дата добавления: март 2006г. 1 Вероятностная модель атома Электрон ведет себя как частица и как волна. Электроны как микрообъекты обладают двойственной природой корпускулярно волновой. Определить траекторию движения электрона невозможно, и по этому принято оценивать положение электрона, относительно ядра с позиции вероятности. Центр атома –ядро Шредингер создал формулы, по которым можно приблизительно рассчитать нахождение электрона возле ядра. Если в данной точке вероятность расчета больше 90 процентов, то мы принимаем во внимание, если меньше то не принимаем. Та область пространства, в которой вероятность пребывания электрона больше 90–атомная орбиталь. Около атомной орбитали существуют угловая и граничная плоскость. N –определяет общее число любых узловых поверхностей. Определяет размер атома, запас энергии электрона в атоме. От 1 до бесконечности. L – побочное квантовое число (орбитальное) –определяет форму электронного облака, энергетический подуровень, число узловых поверхностей, проходящих через атомное ядро. От 0 до (N-1) L = 012345Spdfgh M - магнитное квантовое число – определяет положение электронного облака или орбитали в пространстве. От –L до +L. S – спиновой (веретено) Последовательность заполнения электронами атомными орбиталями. электроны заполняют атомные орбитали сначала с меньшей энергией. Электроны заполняют атомные орбитали в соответствии с сум(n+1) от меньшего значения к большему. Химический элемент –вид атомов с положительным одинаковым зарядом ядра (последний равен порядковому номеру элемента в таблице). В настоящее время известно 107 элементов. Около 90 существуют ва природе. Остальные получены с помощью ядерных реакций. 104-107 элемента были синтезированы. Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из 107–85 металлов. Это разделение условное, так как некоторые металлы могут проявлять и не металлические свойства. Следует различать простое вещество. Оно характеризуется определенными химическими и химическими свойствами. В процессе химического превращения оно утрачивает часть своих свойств и входит в новое вещество в виде элемента. Простое вещество– вещество образованное из атомов одного элемента. Сложное –из разных. Различия между смесями веществ и химическими соединениями: смеси образуются физическим путем, свойства веществ из которых состоит смесь не изменяются, простые и сложные вещества могут находится в смеси в любом отношении, смесь может быть разделены физическим способом. Атомный радиус –представляют собой половину межъядерного расстояния в молекулах. Размер атома или атомный радиус увеличивается в группах справа на лево, в периоде сверху вниз. Энергия ионизации –энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. Увеличивается с ростом порядкового номера возрастает в периоде и уменьшается в подгруппах. Химическая связь возникает потому что при ее образовании система становится более устойчивой, а значит появляется возможность выделить избыточную энергию. В результате перекрывания орбиталей образуется область пространства, внутри которой вероятность пребывания электронов повышена, в эту область из взаимодействующих атомов смещается электронная плотность. Отрицательный заряд в этом месте растет, и к нему ядра притягиваются сильнее, система становится устойчивее (принцип минимума энергии). При образовании химической связи энергия выделяется. Характеристики х. с. : 1. Длина– расстояние между центрами ядер соединенных атомов. 2. Кратность –число ковалентных связей, которые данный атом образует с соединенным атомом. 3. Валентный угол–наименьший угол между линиями, соединяющими центры взаимодействующих атомов. Свойства связи: Ковалентная: направленность связи направлена в ту область пространства, где перекрывание орбиталей максимально. Насыщаемость–у атома существует определенное число орбит, дающих химическую связь. При перекрывании по центру– неполярная, не по центру – полярная. Меньше 2, 15 – ковалентная полярная. Больше 2, 15 – ионная. Ионная: ненаправлена – поле точечного заряда обладает сферической симметрией. Не насыщаемость –вокруг одного иона может собраться различное число противо ионов, оно называется координационным и зависит от размеров взаимодействующих ионов (468). Метод валентных связей. Хс образуют два электрона и две орбитали. Если электроны принадлежат разным атомам, механизм– обменный, одному – донорно – акцепторный. Общее число ковалентных связей – валентность. 7 Расттворением называется гамогенные системы, состоящие из растворителя и растворенного вещества и их продуктов взаимодейтсвия. Растворы и смеси очень похожи друг на друга: в них соотношение компонентов меняется в очень больших пределах. Механизм: (появление растворителя только ослабеуает связь в решетке) 1 стадия: гидратация: при этом образуется водная оболочка вокруг. Дельта ш =0. 2. Разрушение кристаличсеской решетки: дельта ш больше 0. Происходит за счет теплового движения молекул растворителя. Оторвавшиеся ионы окружаются со всех сторон несколькими солями молекул–гидраты. Вода из гидратной оболочки не позволяет ионам соединяться. 3. Диффузия–гидраты распределяются по всему объему. Это самый медленный процесс и по этому именно его надо ускорять. Зависимость растворения от различных факторов: 1 Тв вещества – 1 температура. 2. Концентрация 3. Природа веществ. 2 Жидкости –1 природа растворяемых веществ (подобные растворяются в подобных). 3 Газ –слабая связь между молекулами воды с неполярными молекулами газа, и по этому давление надо повысить а температуру наоборот. Наличие посторонних веществ в воде, так как вода газ удерживает ( не полностью) Гидролиз –это результат воздействия ионов растворителя на свою гидратную оболочку, в результате чего меняется характер среды. Оба слабые–в этом случае характер воздействия на гидратную оболочку, сравнивая компоненты диссоциации кислоты и основания: если константа диссоциации кислоты меньше, она разрушит воды больше. Гидролиз всегда идет только по первой стадии. 10 Влияние различных факторов на процесс гидролиза: 1 концентрация: при добавлении еще воды равновесие смещается вправо, гидролиз усиливается (принцип Ле шателье). 2 температура– при увеличении – училивается ( по тому же принципу). 3 пш растворителя –если вэту систему добавить кислоты, то в правой части число гидроксид ионов увеличиться, гидролиз усилится. Если добавить гид–ионов, то равновесие сместиться в ту часть где их нет. 4 последовательность смешения компонентов. Скорость химической реакции зависит от природы веществ, от концентрации, температуры, от присутствия катализаторов и ингибиторов, для вещества в твердом состоянии– от поверхности реагирующих веществ. Скорость –это число актов химического взаимодействия в ед времени в еденице объема или площади, определяют как изменение концентрации одного из реагирующих веществ в ед времени. Закон действующих масс– скор хр прчмопропорц концентрации и степени стехиометрических коэффициентов. 12 K –константа скорости реакции (доля эффективности столкновений). Энергия активации–это та энергия, которой должна обладать частица, чтобы произошло ее взаимодействие с другой частицей. Константа хим равновесия. Хр–это равновесие это такое состояние реаг системы, когда скорость прямойреакции = скорости обратной. k>1 смещение вправо. Сдвиг хим равновесия. Принцип Ле Шателье: если на систему находящуюся в равновесии подействовать извне каким нибудь фактором, то в нец будет развиваться процесс, который уменьшит это воздействие. Влияние температуры оказывается на повышении энергии активации. Правило Вангока Вт=в0*р^дельта т /10, где в0– начальнвая скорость, р – температурный коэф (2-4), дельта т – разность температур. 13 Химическая тернодинамика предназначена для определения тепловых эффектов реакции и определения направления самопроизвольного протекания процесса. Тернодинам параметры- не зависящие от системы (темпер, давлеие, объем, масса), а зависящие– функция состояния. Энтальпия – фс –определяет тепловой эффект реакции при постоянном давении. Знак теплового эффекта определяет направление. Дельта ш0, то процесс возможен, меньше– в этих условиях процесс не пойдет. 14 Изобарно – изотермический потенциал. Дельта ж = дельта ш – т*дельта с. дельта ж >0 – процесс в этих условия не возможен. Электролиз – это окисл –востан процее, прохидщий н7а электродах, на поверхности, под действием электрического тока. Он не самопроизволен, требуется подвод эергии, отличается от овр, что идет только на поверхности электродов. Электролиз расплавов–при нем электрическая эенергия расходуется на поддержание расплава в жидком состоянии и на овп (процессы). Катод–это электрод с избытком электронов. Это шприц через который в систему входитпоток электронов. Электролиз в расстворах–при нем около электродов идут овр, в них принмают участие: у К - + частицы и вода, у А - - и вода. В зависимости от условий (концентрации, температуры, природы веществ) разряжаются на к частицы по разному. В щелочной среде источником кислорода, необходимого для протекания этого процесса, служат ионы OH, а в кислотной… Физико – химический анализ –исследует свойств физических для данной системы от ее состава или внешних условий или хим изменений в ней проходящих. О химических изменениях судят по: температцуре плавления и кристализации– по давлению пара над жидкостью – по вязкости жидкости – по изменению магнитных свойств – по электрической проводимости. Термический анализ –суть анализа в том что исследуемое вещество медленно охлаждают и измеряют температуру через равные промежутки времен |
|
